Isomérie de constitution - Exemple

La connaissance de la simple formule brute d'une espèce ne suffit pas pour parfaitement identifier cette espèce. Pour s'en convaincre, comparons quelques caractéristiques de deux espèces chimiques de même formule brute `"C"_2"H"_6"O"`.

Espèce 1 : l'éthanol `"CH"_3-"CH"_2-"OH"` 

• Masse molaire : `46\ "g"\cdot"mol"^{-1}`
  
• Température de fusion : `-117\ °"C"`
  
• Température d'ébullition : `79\ °"C"`
  
• Miscible dans l'eau et les composés organiques
• Densité `d = 0,79`
  
• Peut être oxydée en aldéhyde et en acide carboxylique

Espèce 2 : le méthoxyméthane `"CH"_3-"O"-"CH"_3`

• Masse molaire : `46\ "g"\cdot"mol"^{-1}` 
• Température de fusion : `-142\ °"C"`
  
• Température d'ébullition : `-24\ °"C"`
  
• Miscible dans les composés organiques, moyennement soluble dans l'eau (`24\ "g"\cdot"L"^{-1}`)
• Densité `d = 0,67` 
• Ne peut pas être oxydée

On peut constater que ces deux espèces diffèrent par beaucoup de leurs caractéristiques, en raison de la structure de leur entité chimique respective. Ces deux espèces chimiques sont des isomères de constitution.